Sel Elektrokimia
Sel volta (sel galvani)
Pada sel volta atau sel Galvani reaksi redoks spontan menghasilkan energi listrik. Dalam sel ini terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Pada katode (electrode positif) terjadi reaksi reduksi, sedamhkan pada anode (electrode negative) terjadi reaksi oksidasi.
Pada sel volta atau sel Galvani reaksi redoks spontan menghasilkan energi listrik. Dalam sel ini terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Pada katode (electrode positif) terjadi reaksi reduksi, sedamhkan pada anode (electrode negative) terjadi reaksi oksidasi.
Deret Volta
Berdasarkan potensial reduksinya, unsure-unsur dapat disusun menjadi suatu deret yang disebut deret Volta, sebagar berikut:
Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Ni – Co – Sn – Pb – (H) – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag – Pt – Au.
Makin ke kanan, unsure-unsur dalam deret Volta, makin mudah direduksi, makin sukar dioksidasi (kurang aktif), dan makin bersifat oksidator
Perlu diingat bahwa:
- Anode adalah electrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.
- Katode adalah electrode tempat terjadinya reaksi reduksi.
- Katode positif, Anode negative (KPAN)
- Arah gerak arus electron adalah dari anode menuju katode.
- Arah gerak arus listrik adalah dari katode menuju anode.
Fungsi jembatan garam adalah untuk menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
Design downloaded your source for free web templates
Tidak ada komentar:
Posting Komentar